Wednesday, April 29, 2015

Cara Membuat Larutan Stok IBA dan IAA 100 ppm

IAA dan IBA adalah termasuk zat pengatur tumbuh golongan auksin. IAA dan IBA sering digunakan untuk merangsang pertumbuhan akar dan sebagai bahan aktif yang digunakan dalam persiapan hortikultura komersial terutama untuk akar batang. IAA bersifat mudah terurai oleh cahaya dan tidak tahan pada suhu tinggi, sedang IBA bersifat stabil dan tahan terhadap suhu tinggi.

Untuk pemilihan jenis auksin dan konsentrasi berbeda – beda tergantung dari tipe pertumbuhan yang dikehendaki, level auksin, dan jenis zat tumbuh lain yang ditambahkan.Dalam artikel ini saya akan membahas tentang cara membuat larutan zat pengatur tumbuh atau auksin. Saya hanya memberi contoh untuk IAA dan IBA saja.
Cara Membuat Larutan Stok IBA ( Indole 3 Acetid Acid )100 ppm

Kita ketahui bahwa untuk 1000 ppm = 1 gram IBA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest.

Jadi untuk membuat larutan stok IBA 100 ppm adalah :

1. Timbang 100 mg ( 0,1 gram ) IBA, masukkan dalam gelas piala 25 ml.
2. Beri beberapa tetes alkohol 96% sampai IBA larut kemudian tambahkan aquadest 10 ml.
3. Masukkan dalam Labu takar 1000 ml, tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.

Untuk membuat 200 ppm = 200 mg ( 0,2 gr ) IBA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest

Untuk membuat 300 ppm = 300 mg ( 0,3 gr ) IBA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Dan seterusnya.

Cara Membuat Larutan Stok IAA (Indole 3 Acetic Acid )100 ppm

Kita ketahui bahwa untuk 1000 ppm = 1 gram IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest.

Jadi untuk membuat larutan stok IAA 100 ppm adalah :

1. Timbang 100 mg ( 0,1 gram ) IAA, masukkan dalam gelas piala 25 ml.
2. Beri beberapa tetes alkohol 96% sampai IAA larut kemudian tambahkan aquadest 10 ml.
3. Masukkan dalam Labu takar 1000 ml, tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.

Untuk membuat 200 ppm = 200 mg ( 0,2 gr ) IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest

Untuk membuat 300 ppm = 300 mg ( 0,3 gr ) IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Dan seterusnya.


Untuk mengetahui apa itu ppm dan satuannya bisa klik artikel saya satuan ppm dan konversi ppm ke persen

Monday, April 13, 2015

Cara Membuat Larutan HCl 25% sebanyak 1000 ml


Larutan HCl di botol umumnya memiliki konsentrasi  37%.
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36,5 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Molaritas HCl pekat ( 37% ), rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x37%x1,19)/36,5
M=12,06 M, kita anggap M1

Langkah kedua kita mencari Molaritas HCl 25%, rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x25%x1,19)/36,5
M=8,15 M, kita anggap M2

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida ( HCl ) 25% sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran molaritas M1xV1=M2xV2
M1=12,06 M
M2=8,15 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
12,06.V1=8,15.1000
V1=1000.8,15/12,06
V1=675 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 675 ml.

Sehingga cara pembuatan asam khlorida ( HCl ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
-       Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 100 ml, lalu tambahkan 675 ml asam khlorida pekat secara perlahan.
-       Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.

-       Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari  perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

Gambar HCl 25 % yang sudah siap pakai 




Cara Membuat Larutan HCl 1 N dan 1 M dalam 1000 ml




Cara membuat Larutan HCl 1 N dalam 1000 ml

Larutan HCl di botol umumnya memiliki konsentrasi  37%.
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36,5 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi ( Normalitas ) HCl pekat, rumusnya :
N=( ( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM
N=( ( 10x37%x1,19)x1)/36,5
N=12,06 N

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida ( HCl ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2
N1=12,06 N
N2=1 N
V1=…?
V2= 1000 ml
N1.V1=N2.V2
12,06.V1=1.1000
V1=1000.1/12,06
V1=83 ml
Jadi asam khorida pekat yang dibutuhkan sebanyak 83 ml.

Sehingga cara pembuatan asam khlorida ( HCl ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah :
-       Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan.
-       Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.
-       Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari  perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.




Cara membuat Larutan HCl 1 M dalam 1000 ml

Larutan HCl di botol umumnya memiliki konsentrasi  37%.
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36.5 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Molaritas HCl pekat, rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x37%x1,19)/36,5
M=12,06 M

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida ( HCl) 1 M sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran M1xV1=M2xV2
M1=18 M
M2=1 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
12,06.V1=1.1000
V1=1000.1/12,06
V1= 83 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 83 ml.

Sehingga cara pembuatan asam khlorida ( HCl ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
-       Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan.
-       Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.

-       Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari  perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

Cara Membuat Larutan H2SO4 70% dalam 1000 ml


Cara membuat Larutan H2SO4 70%  dalam 1000 ml

Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki konsentrasi  95-97%, kita anggap 96%.
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Molaritas H2SO4 pekat, rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x96%x1,84)/98,08
M=18 M, kita anggap M1

Langkah kedua kita mencari Molaritas H2SO4 70%, rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x70%x1,84)/98,08
M=13 M, kita anggap M2

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 70% sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran molaritas M1xV1=M2xV2
M1=18 M
M2=13 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
18.V1=13.1000
V1=1000.13/18
V1=722,2 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 722,2 ml.

Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
-       Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 100 ml, lalu tambahkan 722,2 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
-       Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.
-       Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari  perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

Cara Membuat Larutan H2SO4 1 N dan 1 M


Cara membuat Larutan H2SO4 1 N dalam 1000 ml

Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki konsentrasi  95-97%, kita anggap 96%.
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi ( Normalitas ) H2SO4 pekat, rumusnya :
N=( ( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM
N=( ( 10x96%x1,84)x2)/98,08
N=36 N

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2
N1=36 N
N2=1 N
V1=…?
V2= 1000 ml
N1.V1=N2.V2
36.V1=1.1000
V1=1000.1/36
V1=27,8 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 27,8 ml.

Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah :
-       Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 27,8 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
-       Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.
-       Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari  perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.




Cara membuat Larutan H2SO4 1 M dalam 1000 ml

Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki konsentrasi  95-97%, kita anggap 96%.
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Molaritas H2SO4 pekat, rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x96%x1,84)/98,08
M=18 M

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran M1xV1=M2xV2
M1=18 M
M2=1 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
18.V1=1.1000
V1=1000.1/18
V1=55,5 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 55,5 ml.

Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
-       Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 55.5 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
-       Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.
-       Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari  perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

Baca Juga : Cara Membuat Larutan H2SO4 0.05 N dan Cara Membuat Larutan H2SO4 70%