Standarisasi Larutan NaOH 0,1 N dengan Asam Oksalat

Setelah membuat larutan NaOH 0,1 N maka untuk mengetahui nilai normalitas sesungguhnya maka larutan tersebut perlu distandarisasi.

Standarisasi NaOH bisa menggunakan Kalium phtalat atau asam oksalat.

     1.      Standarisasi 0.1 N NaOH dengan Kalium Phtalat

·    Timbang dengan teliti 0,5 gram Kalium phtalat ( BM = 204,2 gr/mol) yang telah dipanaskan pada oven dengan temperatur 110 °C selama 4 jam, kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml. Buat tiga kali ulangan.

·     Kristal Kalium phthalat dilarutkan dalam 25 ml aquades dan dipanaskan perlahan-lahan sampai semua larut.

·     Ditambahkan 2 – 3 tetes indikator phenolphthalein, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH yang akan di standarisasi sampai warna merah jambu.

·     Perhitungan N NaOH adalah :

N NaOH = gr Kalium phthalat / ( 204,2 x vol NaOH ), vol NaOH diubah dalam liter.

Contoh

Diketahui :

 Berat kalium phtalat = 0,5 gram

 BM = 204,2 gr/mol

 Valensi = 1

 Setelah titrasi  didapatkan data sbb:

ml NaOH ul 1 = 23,5 ml

ml NaOH ul 2 = 23 ml

ml NaOH ul 3 = 23,2 ml

rata – rata ml NaOH = 23,2 ml = 0.0232 liter ( ubah volum ke dalam satuan liter )

Perhitungan :

N NaOH = ( 0,5 gram x 1 ) / (204,2 x 0,0232 )

             = 0,5/4,74  = 0,105

Maka Normalitas NaOH adalah 0,105 N

     2.      Standarisasi 0.1 N NaOH dengan asam oksalat

·    Timbang dengan teliti 0,1 gram asam oksalat ( C2H2O4.2H2O ), BM = 126 gr/mol.

Kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml dan tambah aquadest 25 ml. Aduk sampai larut dan tambahkan 2 – 3 tetes indikator phenolphthalein.

·    Larutan asam oksalat dititrasi dengan larutan NaOH yang akan distandarisasi sampai warna merah jambu timbul secara menetap (15 detik) walaupun cairan digoyang.

·    Perhitungan N NaOH adalah :

N NaOH = ( gr asam oksalat x 2)/ ( 126 x vol NaOH ), vol NaOH diubah dalam liter.

Contoh

Diketahui :

Berat asam oksalat = 0,1 gram

BM = 126 gr/mol

Valensi = 2

Setelah titrasi  didapatkan data sbb:

ml NaOH ul 1 = 15,5 ml

ml NaOH ul 2 = 15 ml

ml NaOH ul 3 = 14,8 ml

rata – rata ml NaOH = 15,1 ml = 0.0151 liter ( ubah volum ke dalam satuan liter )

Perhitungan :

N NaOH = ( 0,1 gram x 2 ) / (126 x 0,0151 )

             = 0,2/1,9  = 0,105

Maka Normalitas NaOH adalah 0,105 N