Cara Membuat Larutan H2SO4 1 N dan 1 M

Asam sulfat ( Sulfuric acid ) adalah senyawa kimia yang bersifat asam kuat dengan rumus molekul H2SO4. Asam sulfat ini mudah larut dalam air pada semua perbandingan.
Asam sulfat yang paling umum digunakan adalah asam sulfat 95-97% atau disebut asam sulfat pekat.
Beberapa jenis konsentrasi asam sulfat yang sering digunakan adalah :
1. 10%, disebut asam sulfat encer digunakan untuk laboratorium.
2. 33.53% disebut asam baterai.
3. 62.18% disebut asam bilik atau asam pupuk.
4. 73.61% disebut asam menara atau asam glover.
5. 97% disebut asam pekat.



Asam sulfat berbentuk cairan bening kental seperti minyak, oleh karena itu disebut juga minyak vitriol.

Berdasarkan simbol berbahaya pada botol kemasan asam sulfat memiliki sifat korosif, sangat berbahaya apabila terkena jaringan kulit dan menyebabkan luka bakar. Sebaiknya jika akan menggunakan asam ini lakukan di dalam almari asam dengan hati-hati.
Tindakan yang harus dilakukan jika terkena asam sulfat pekat ini adalah segera guyur bagian yang terkena asam dengan air yang mengalir selama 10 -15 menit untuk mendinginkan jaringan di sekitar kulit yang terkena asam tersebut.

Dalam laboratorium asam sulfat ini digunakan sebagai reagen dan larutan baku sekunder.

Cara membuat Larutan H2SO4 1 N, 1000 ml

Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki konsentrasi  95-97%, kita anggap 96%.

Berat jenis = 1,84 g/ml

Berat Molekul = 98,08 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi ( Normalitas ) H2SO4 pekat, rumusnya :

N=( ( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM

N=( ( 10x96%x1,84)x2)/98,08

N=36 N

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :

Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2

N1=36 N

N2=1 N

V1=…?

V2= 1000 ml

N1.V1=N2.V2

36.V1=1.1000

V1=1000.1/36

V1=27,8 ml

Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 27,8 ml.

Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah :

1. Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest kira-kira 250 ml, lalu tambahkan 27,8 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
2. Gojog sebentar, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.
3. Setelah dingin pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
4. Pada pengenceran asam pekat labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

Artikel Terkait : Cara Membuat Larutan H2SO4 0.05 N dan Cara Membuat Larutan H2SO4 70%

Cara Membuat Larutan H2SO4 1 M, 1000 ml

Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki konsentrasi  95-97%, kita anggap 96%.

Berat jenis = 1,84 g/ml

Berat Molekul = 98,08 g/mol

Langkah Pertama kita mencari Molaritas H2SO4 pekat, rumusnya :

M=(10x%xberat jenis)/BM

M=(10x96%x1,84)/98,08

M=18 M

Maka Perhitungan pembuatan larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :

Dengan menggunakan rumus pengenceran M1xV1=M2xV2

M1=18 M

M2=1 M

V1=…?

V2= 1000 ml

M1.V1=M2.V2

18.V1=1.1000

V1=1000.1/18

V1=55,5 ml

Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 55,5 ml.

Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :

1. Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest kira-kira 250 ml, lalu tambahkan 55.5 ml asam sulfat pekat secara perlahan ( dialirkan melalui dinding labu secara perlahan-lahan).
2. Gojog sebentar, kemudian tambahkan aquadest sampai volume 1 liter atau sampai tanda batas pada labu takar.
3. Setelah dingin pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
4. Pada pengenceran asam pekat labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.

    Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya sebaiknya larutan H2SO4 yang dibuat distandarisasi. Untuk standarisasi bisa baca pada artikel Standarisasi H2SO4