Home » » Standarisasi Larutan NaOH 0,1 N dengan Asam Oksalat

Standarisasi Larutan NaOH 0,1 N dengan Asam Oksalat

Setelah membuat larutan NaOH 0,1 N maka untuk mengetahui nilai normalitas sesungguhnya maka larutan tersebut perlu distandarisasi.


Standarisasi NaOH bisa menggunakan Kalium phtalat atau asam oksalat.

     1.      Standarisasi 0.1 N NaOH dengan Kalium Phtalat

·    Timbang dengan teliti 0,5 gram Kalium phtalat ( BM = 204,2 gr/mol) yang telah dipanaskan pada oven dengan temperatur 110 °C selama 4 jam, kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml. Buat tiga kali ulangan.
·     Kristal Kalium phthalat dilarutkan dalam 25 ml aquades dan dipanaskan perlahan-lahan sampai semua larut.
·     Ditambahkan 2 – 3 tetes indikator phenolphthalein, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH yang akan di standarisasi sampai warna merah jambu.
·     Perhitungan N NaOH adalah :
N NaOH = gr Kalium phthalat / ( 204,2 x vol NaOH ), vol NaOH diubah dalam liter.

Contoh
Diketahui :
 Berat kalium phtalat = 0,5 gram
 BM = 204,2 gr/mol
 Valensi = 1
 Setelah titrasi  didapatkan data sbb:
ml NaOH ul 1 = 23,5 ml
ml NaOH ul 2 = 23 ml
ml NaOH ul 3 = 23,2 ml
rata – rata ml NaOH = 23,2 ml = 0.0232 liter ( ubah volum ke dalam satuan liter )

Perhitungan :
N NaOH = ( 0,5 gram x 1 ) / (204,2 x 0,0232 )
             = 0,5/4,74  = 0,105
Maka Normalitas NaOH adalah 0,105 N


     2.      Standarisasi 0.1 N NaOH dengan asam oksalat

·    Timbang dengan teliti 0,1 gram asam oksalat ( C2H2O4.2H2O ), BM = 126 gr/mol.
Kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml dan tambah aquadest 25 ml. Aduk sampai larut dan tambahkan 2 – 3 tetes indikator phenolphthalein.
·    Larutan asam oksalat dititrasi dengan larutan NaOH yang akan distandarisasi sampai warna merah jambu timbul secara menetap (15 detik) walaupun cairan digoyang.
·    Perhitungan N NaOH adalah :
N NaOH = ( gr asam oksalat x 2)/ ( 126 x vol NaOH ), vol NaOH diubah dalam liter.

Contoh
Diketahui :
Berat asam oksalat = 0,1 gram
BM = 126 gr/mol
Valensi = 2
Setelah titrasi  didapatkan data sbb:
ml NaOH ul 1 = 15,5 ml
ml NaOH ul 2 = 15 ml
ml NaOH ul 3 = 14,8 ml
rata – rata ml NaOH = 15,1 ml = 0.0151 liter ( ubah volum ke dalam satuan liter )

Perhitungan :
N NaOH = ( 0,1 gram x 2 ) / (126 x 0,0151 )
             = 0,2/1,9  = 0,105


Maka Normalitas NaOH adalah 0,105 N

2 komentar:

  1. Kak, saya ingin tanya tentang standarisasi dengan asam oksalat itu yang ml NaOH ul 1 sd 3 itu maksutnya diulang sebanyak 3 kal dari ditimbang sampai warna merah jambu timbul?
    Terima kasih

    ReplyDelete
    Replies
    1. iya maksudnya asam oksalatnya ditimbang 0
      1gr sebanyak 3x.masing2 masukkan dalam erlenmeyer 250 ml
      kemudian masing2 di titrasi,catat masing2 volume hasil titrasi.

      terimakasih. semoga membantu :)

      Delete

Terima kasih sudah membaca blog saya, silahkan tinggalkan komentar