Home » » Cara Membuat Larutan Kalium dikromat ( K2Cr2O7) 1N sebanyak 1000 ml

Cara Membuat Larutan Kalium dikromat ( K2Cr2O7) 1N sebanyak 1000 ml

Kalium dikromat atau Pottasium dikromat adalah senyawa kimia yang berbentuk kristal dengan warna jingga kemerahan ( oranye) dan mudah larut dalam air.. Kalium dikromat mempunyai rumus kimia K2Cr2O7. Kalium dikromat merupakan oksidator kuat dan berbahaya sehingga dalam penyimpanannya harus dalam wadah tertutup sangat rapat dan jauhkan dari bahan yang mudah menyala dan sumber nyala api lainnya.

Kalium dikromat dilarutkan dengan asam sulfat bisa digunakan sebagai pengoksidasi pada bahan kimia organik, atau di laboratorium bisa juga digunakan sebagai larutan pencuci. 
Dalam bidang industri kalium dikromat digunakan untuk industri penyamakan kulit, untuk warna print, untuk bahan celup pada lukisan, bahan untuk membuat korek api dan petasan.

Cara Membuat Larutan Dikromat 1 N sebanyak 1000 ml

Diketahui :
BM K2Cr2O7 = 294,19 gr/mol
Ekivalen K2Cr2O7 = 6

Dengan rumus Normalitas yaitu :
N = ( gram/valensi) / ( BM x Vol ), ingat !!! vol dalam Liter
1 N = (gram x 6 ) / ( 294,19 gr/mol x 1 L )
Gram = ( 294,19gr/mol x 1 L x 1 N ) / 6
Gram = 49,03 gram
Jadi K2Cr2O7 yang dibutuhkan adalah 49,03 gram.

Langkah Membuat Larutan K2Cr2O7 1 N sebanyak 1000 ml adalah :
  1. Timbang K2Cr2O7 sebanyak 49,03 gram, masukkan dalam gelas piala 500 ml.
  2. Tambahkan aquadest, aduk hingga K2Cr2O7 larut sempurna.
  3. Masukkan larutan K2Cr2O7 ke dalam labu takar 1000 ml, tambahkan dengan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen
  4. Pindahkan ke dalam botol reagen dan tutup rapat. Kemudian beri label.

Cara Membuat Larutan Dikromat 1 M sebanyak 1000 ml

Dengan rumus Molaritas yaitu :
M = ( gram) / ( BM x Vol ), ingat !!! vol dalam Liter
1 M = (gram ) / ( 294,19 gr/mol x 1 L )
Gram = ( 294,19gr/mol x 1 L x 1 M )
Gram = 294,19 gram
Jadi K2Cr2O7 yang dibutuhkan adalah 294,19 gram.

Untuk langkah membuatnya sama seperti pada pembuatan larutan K2Cr2O7 1 N.

9 komentar:

  1. perlu lebih banyak lgi ni artikelnya. biar rame

    ReplyDelete
  2. iya mei..sebarkan ke temen2, adik tingkat ya,yg mau analisa tanah arahkan aja ke blog ini.hehehe...

    ReplyDelete
  3. bisa dijelasin gak itu ngitungnya gimana
    masih gak ngerti

    ReplyDelete
    Replies
    1. 1 N = ( gram x 6 ) / ( 294,19 gr/mol x 1 L )
      Gram = 49,03 gram
      tolong jelasin gimana kamu ngitungnya kok bisa dapet 49.03 gram

      Delete
    2. rumus Normalitas
      N = (grxn) / (Mrxvolum)
      1N = (grx6) / (294.19x1L)
      gr = (294.19x1Lx1N)/6
      gr = 294.19/6
      gr = 49.03 gram
      terimakasih semoga membantu :)

      Delete
    3. iya utk volumenya dalam Liter.
      karena :
      Normalitas adalah banyaknya mol zat dalam gram ekivalen dalam 1 liter larutan.
      Molaritas adalah mol suatu zat terlarut dalam 1 liter larutan.

      Delete
  4. Om mau tanya, bagaimana cara mendapatkan angka ekivalen Kalium dikromat sama dengan 6 ? mohon pencerahannya terima kasih 🙏

    ReplyDelete

Terima kasih sudah membaca blog saya, silahkan tinggalkan komentar